常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A.将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,

常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A.将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,

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常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是
A.将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液的pH=2
B.某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L,若a>7,则pH一定为14-a
C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>③>②
D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
答案
B
解析

试题分析:A、反应中硫酸是过量的,所以反应后溶液中c(H)==0.01mol/L,则pH=2,A正确;
B、某物质的溶液中由水电离的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7,这说明该溶液中水的电离平衡是被破坏的。因此溶液可能显酸性,也可能显碱性,则pH不一定为14-a,也可能是a,B不正确;
C、酸性强弱顺序是醋酸>碳酸>苯酚,酸性越弱,相应的钠盐越容易水解,pH越大。因此pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>③>②,C正确;
D、根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)+c(K+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-)。由于c(K+)= c(NO3-),所以c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D正确,答案选B。
举一反三
一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入少量水,产生H速率减小,H2体积不变
B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变
C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小
D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积减小

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盐酸与过量铁粉的反应,若有CH3COONa(s,适量)介入,则有
A.反应速率减缓B.产生氢气的总量不变
C.溶液的pH减小D.溶液中c(OH)减小

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甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下:
甲组:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注:实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):
序号
A溶液
B溶液

2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液

2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
 
(1)如何检查该装置的气密性:                                  
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示:H2C2O4为弱酸):                     
(3)该实验探究的是         对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器:            。你将如何比较①②组化学反应速率大小?你的操作是                       
乙组:通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时,40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据:
时间(min)
4
8
12
16
21
22
23
24
25
c(KMnO4)(10-4mol/L)
4.58
4.02
3.36
2.25
0.72
0.43
0.23
0.16
0.13
υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
υ
0.14
0.17
0.28
0.32
0.29
0.20
0.07
0.03
 
(4)完成上表中υ=   ×10-4mol/(L·min)。
问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是                
②请设计实验证明你的观点,写出实验步骤及结论:
实验步骤及结论:
 
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下列说法正确的是
A.增大体系压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

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下列关于O2+2SO22 SO3的叙述错误的是
A.增加O2的浓度能加快反应速率
B.若O2足量,则SO2可以完全转化为SO3
C.加入催化剂能加快反应速率
D.升高体系温度能加快反应速率

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