盐酸与过量铁粉的反应,若有CH3COONa(s,适量)介入,则有A.反应速率减缓B.产生氢气的总量不变C.溶液的pH减小D.溶液中c(OH-)减小
题型:不详难度:来源:
盐酸与过量铁粉的反应,若有CH3COONa(s,适量)介入,则有A.反应速率减缓 | B.产生氢气的总量不变 | C.溶液的pH减小 | D.溶液中c(OH-)减小 |
|
答案
AB |
解析
试题分析:Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑,CH3COONa固体与盐酸反应生成弱电解质CH3COOH,溶液H+离子浓度降低,但不改变氢离子的物质的量A.溶液H+离子浓度降低,反应速率减缓,故A正确;B.氢离子的物质的量不改变,所以产生氢气的总量不变,故B正确;C.溶液H+离子浓度降低,溶液的pH增大,故C错误;D.溶液H+离子浓度降低,溶液中c(OH-)增大,故D错误;故选:AB. |
举一反三
甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下: 甲组:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
(注:实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):
序号
| A溶液
| B溶液
| ①
| 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
| 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
| ②
| 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
| 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
| (1)如何检查该装置的气密性: 。 (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示:H2C2O4为弱酸): 。 (3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器: 。你将如何比较①②组化学反应速率大小?你的操作是 。 乙组:通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。 25℃时,40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据:
时间(min)
| 4
| 8
| 12
| 16
| 21
| 22
| 23
| 24
| 25
| c(KMnO4)(10-4mol/L)
| 4.58
| 4.02
| 3.36
| 2.25
| 0.72
| 0.43
| 0.23
| 0.16
| 0.13
| υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
| υ
| 0.14
| 0.17
| 0.28
| 0.32
| 0.29
| 0.20
| 0.07
| 0.03
| (4)完成上表中υ= ×10-4mol/(L·min)。 问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。 ①你认为引起该反应速率增大的因素是 。 ②请设计实验证明你的观点,写出实验步骤及结论: |
下列说法正确的是 A.增大体系压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大 | B.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 | C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 | D.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 |
|
下列关于O2+2SO22 SO3的叙述错误的是A.增加O2的浓度能加快反应速率 | B.若O2足量,则SO2可以完全转化为SO3 | C.加入催化剂能加快反应速率 | D.升高体系温度能加快反应速率 |
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(15分) 某同学设计了如下图所示装置(部分夹持装置已略去),该装置可以用来进行多项 实验研究。
请回答: (1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 ②用上述装置进行实验,以生成9.0 mL气体为计时终点,结果为t1>t2。
序号
| V(H2SO4)/mL
| c(H2SO4)/mol·L-1
| t/s
| Ⅰ
| 40
| 1
| t1
| Ⅱ
| 40
| 4
| t2
| 比较实验Ⅰ和Ⅱ可以得出的实验结论是 。 ③若将锌片换成含杂质的粗锌片,且控制其他条件使其与上述实验完全一致,所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是(填序号) 。 a.石墨 b.银 c.铜 d.沙粒(二氧化硅) (2)用上述装置测定粗锌片的纯度。 ①连接好装置,检查装置气密性,称量粗锌片mg置于圆底烧瓶中,滴加足量稀硫酸,充分反应直至不再产生气体为止,测得气体体积为VL,则粗锌片的纯度为 。 ②本实验在读数前对量气管的操作是 。 ③本套装置中若考虑滴入的稀硫酸的体积(假设其它操作都正确),则测得的气体的体积将 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”,) (3)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。 ①圆底烧瓶中的试剂可选用(填序号) 。 a.NH4Cl溶液 b.C2H5OH c.Na2CO3溶液 d.稀硫酸 ②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。 |
某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。
(1)实验前用碱液清洗铁钉,再用0.100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____ 。 (2)为尽量减小误差,下列操作的正确顺序是______ (填序号)。 ①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性 (3)实验中试管内发生的总反应为__ ____ ;用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是:①导管与试管内部空间总体积,②______ 。 (4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长,对其影响因素作如下分析,请补充 写出假设三: 假设一:电解质溶液的PH不同 假设二:NaCl溶液的浓度不同 假设三: (5)借助上述实验装置,通过调节溶液的pH验证假设一,获得了如下实验数据:
①当pH=2时,没有观察到稳定液柱形成的原因是__ ____ ②根据实验数据分析,为缩短实验测定时间,pH的最佳范围是______ ③按上述实验装置,设计实验证明假设二。 第一步:___________ ; 第二步::相同温度下,加入系统表面积的铁钉,组装两套完全相同的上述装置,分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面; 第三步:记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度,比较分析数据得出结论。 |
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