下列反应中产生气泡速率最快的是 温度浓度催化剂A25℃2mL5%H2O20.1mol/LFeCl32滴B35℃2mL8%H2O2MnO2粉末C25℃2mL5%H
题型:不详难度:来源:
下列反应中产生气泡速率最快的是
| 温度
| 浓度
| 催化剂
| A
| 25℃
| 2mL5%H2O2
| 0.1mol/LFeCl32滴
| B
| 35℃
| 2mL8%H2O2
| MnO2粉末
| C
| 25℃
| 2mL5%H2O2
| MnO2粉末
| D
| 25℃
| 2mL8%H2O2
| 0.1mol/LCuCl22滴
| |
答案
B |
解析
试题分析: 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等,其中催化剂影响最大,且二氧化锰的催化效果优于FeCl3和CuCl2;其次为温度,最后影响为浓度,综合得到,本题答案为B。 |
举一反三
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是( )
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度 |
为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题。
编号
| 操作
| 实验现象
| ①
| 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。
| 试管A中不再产生气泡; 试管B中产生的气泡量增大。
| ②
| 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
| 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。
| (1)过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。 (2)实验①的目的是______________________________________________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。 (3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________(用实验中所提供的几种试剂)。 (4)某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况下)与反应时间的关系如下图所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。 |
已知:将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生反应:H2O2+2H++2I—→2H2O+I2,且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后,试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化,生成的I2与淀粉作用,溶液立即变蓝。因此,根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。 下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行):
编号
| 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL)
| 催化剂
| 开始变蓝时间(min)
| 0.1 mol·Lˉ1 KI溶液
| H2O
| 0.01 mol·Lˉ1 X溶液
| 0.1 mol·Lˉ1 双氧水
| 1 mol·Lˉ1 稀盐酸
| 1
| 20.0
| 10.0
| 10.0
| 20.0
| 20.0
| 无
| 1.4
| 2
| 20.0
| m
| 10.0
| 10.0
| n
| 无
| 2.8
| 3
| 10.0
| 20.0
| 10.0
| 20.0
| 20.0
| 无
| 2.8
| 4
| 20.0
| 10.0
| 10.0
| 20.0
| 20.0
| 5滴Fe2(SO4)3
| 0.6
| (1)已知:实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ,n= 。 (2)已知,I2与X反应时,两者物质的量之比为1∶2。按面表格中的X和KI的加入量,加入V(H2O2)>________,才确保看到蓝色。 (3)实验1,浓度c(X)~ t的变化曲线如图,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出实验3、实验4,c(X)~ t的变化曲线图(进行相应的标注)。
(4)实验3表明:硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。 (5)环境友好型铝—碘电池已研制成功,已知电池总反应为:2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含I—传导有机晶体合成物作为电解质,该电池负极的电极反应为:______________________________,充电时Al连接电源的___________极。 |
某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
编号
| H2C2O4溶液
| 酸性KMnO4溶液
| 温度/℃
| 浓度/ mol•L-1
| 体积/mL
| 浓度/ mol•L-1
| 体积/mL
| ①
| 0.10
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 25
| ②
| 0.20
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 25
| ③
| 0.20
| 2.0
| 0.010
| 4.0
| 50
| (1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,每消耗1mol H2C2O4转移_____mol 电子。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。 (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。 (3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________ mol•L-1•min-1。 (4)已知50℃时c(MnO4-)~反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,画出25℃时c(MnO4-)~t的变化曲线示意图。
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下列有关说法正确的是A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 | B.增大醋酸溶液的浓度,溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw减小 | C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱 | D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加 |
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