下列有关说法正确的是A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B.增大醋酸溶液的浓度,溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子
题型:不详难度:来源:
下列有关说法正确的是A.锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜,反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 | B.增大醋酸溶液的浓度,溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw减小 | C.pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明LiOH为强碱 | D.TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸,且无明显热效应,说明该分解反应熵显著增加 |
|
答案
D |
解析
试题分析:A、锌与硫酸反应时加少量硫酸铜,锌置换出铜,形成原电池,加快反应速率,错误;B、水的离子积随温度变化而变化,错误;C、pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性,说明氢氧化锂是弱碱,错误;TATP受撞击自发反应,△H≈0,说明反应△S>0,正确。 |
举一反三
下列说法正确的是A.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同 | B.纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 | C.使用催化剂不但能加快反应速率,而且可以让不可能发生的反应发生 | D.食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂 |
|
常温下,下列溶液中各微粒浓度关系或pH判定不正确的是A.将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合,若混合后溶液的体积为10 mL,则混合液的pH=2 | B.某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L,若a>7,则pH一定为14-a | C.pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小关系:①>③>② | D.CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有: | c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入少量水,产生H速率减小,H2体积不变 | B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变 | C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积减小 | D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积减小 |
|
盐酸与过量铁粉的反应,若有CH3COONa(s,适量)介入,则有A.反应速率减缓 | B.产生氢气的总量不变 | C.溶液的pH减小 | D.溶液中c(OH-)减小 |
|
甲、乙两个实验小组分别利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下: 甲组:通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图,实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
(注:实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4):
序号
| A溶液
| B溶液
| ①
| 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液
| 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
| ②
| 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液
| 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液
| (1)如何检查该装置的气密性: 。 (2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示:H2C2O4为弱酸): 。 (3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器,实现该实验目的还欠缺的仪器: 。你将如何比较①②组化学反应速率大小?你的操作是 。 乙组:通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。 25℃时,40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据:
时间(min)
| 4
| 8
| 12
| 16
| 21
| 22
| 23
| 24
| 25
| c(KMnO4)(10-4mol/L)
| 4.58
| 4.02
| 3.36
| 2.25
| 0.72
| 0.43
| 0.23
| 0.16
| 0.13
| υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min)
| υ
| 0.14
| 0.17
| 0.28
| 0.32
| 0.29
| 0.20
| 0.07
| 0.03
| (4)完成上表中υ= ×10-4mol/(L·min)。 问题讨论:已知该实验过程中溶液温度几乎不变,但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。 ①你认为引起该反应速率增大的因素是 。 ②请设计实验证明你的观点,写出实验步骤及结论: |
最新试题
热门考点