对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使放出H2速率加快的是①升高温度②改用100mL 1mol/L硫酸③多用300mL 1mol/L盐酸
题型:不详难度:来源:
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使放出H2速率加快的是 ①升高温度 ②改用100mL 1mol/L硫酸 ③多用300mL 1mol/L盐酸; ④用等量锌粉代替锌粒 ⑤改用100mL 6mol/L硝酸 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦用粗锌代替纯锌使用A.①③④⑤⑦ | B.①②④⑥⑦ | C.②③④⑤⑥ | D.①②③⑥⑦ |
|
答案
B |
解析
试题分析:在其它条件不变的情况下,升高温度或增大氢离子的浓度可以加快反应速率,即①②正确,③不正确;增大反应物的接触面积,也可以加快反应速率,④正确;硝酸是氧化性酸,和金属反应得不到氢气,⑤不正确;滴入几滴硫酸铜溶液,锌可以置换出铜,从而构成铜锌原电池,加快反应速率,⑥正确;用粗锌代替纯锌使用,也可以构成铜锌原电池,加快反应速率,⑦正确,答案选B。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型,试题综合性强,侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的易错点是选项⑤。 |
举一反三
某学习小组利用铁与稀硫酸的反应,进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表:
实验 序号
| 铁的质量/g
| 铁的 形态
| V(H2SO4) /mL
| c(H2SO4) /mol·L-1
| 反应前溶液 的温度/℃
| 金属完全消 失的时间/s
| 1
| 0.10
| 片状
| 50
| 0.8
| 20
| 200
| 2
| 0.10
| 粉状
| 50
| 0.8
| 20
| 25
| 3
| 0.10
| 片状
| 50
| 1.0
| 20
| 125
| 4
| 0.10
| 片状
| 50
| 1.0
| 35
| 50
| 请分析上表信息,回答下列问题。 (1)实验1、2 表明 对反应速率有影响,其规律是 。 (2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。 (3)该探究实验中,影响反应速率的因素还有 ,体现该影响因素的实验有 (填实验序号)。 (4)进行实验3时,若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸(其他条件不变),发现:放出气泡的速率,盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是 。 (忽略温度对反应速率的影响) |
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列,正确的是 ①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应 ③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应 ④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。 |
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是 A.升高温度 | B.加入适量的水 | C.加入少量CuSO4溶液 | D.加入浓度较大的盐酸 |
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在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率? ①天的食品易霉变,冬天就不易发生该现象 。 ②熔化的氯酸钾放出气泡较慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体 。 ③工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率 。 ④同体积、同浓度的盐酸与同样大小的锌条和镁条反应,产生气体前慢后快 。 ⑤同体积、同浓度的硫酸和盐酸与同样大小质量相等的锌粒反应,产生气体前者快 。 |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由图表示。在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl的浓度。影响反应速率的因素是 |
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