下列说法不正确的是A.催化剂可以改变化学反应速率B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3D
题型:不详难度:来源:
下列说法不正确的是A.催化剂可以改变化学反应速率 | B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 | C.2 mol SO2与l mol O2混合一定能生成2 mol SO3 | D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等 |
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答案
C |
解析
试题分析:催化剂改变反应速率,A正确。降低温度可以减慢反应速率,B正确;SO2和氧气化合生成三氧化硫的反应是可逆反应,2 mol SO2与l mol O2混合不可能生成2 mol SO3,C不正确;在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,也就是该条件下的限度,D正确,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题基础性强,难易适中。注重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。 |
举一反三
催化剂在生产和科技领域起到重大作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题:
(1)定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论________(填“合理”或“不合理”),理由是______________________。 (2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。 (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验时放出气体的总体积是 mL。 ②放出1/3气体所需时间为 min。 ③计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。 (请保留两位有效数字) ④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。 ⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___ _____。 |
被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格(Robert Ettinger)在1962年写出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一书。他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是A.温度越低,化学反应越慢 | B.低温下分子无法运动 | C.温度降低,化学反应停止 | D.化学反应前后质量守恒 |
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对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 | B.逆反应速率减小正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 | C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 | D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 |
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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
| 金属质量/g
| 金属状态
| c(H2SO4) /mol·L-1
| V(H2SO4) /mL
| 溶液温度/℃
| 金属消失的时间/s
| 反应前
| 反应后
| 1
| 0.10
| 粉末
| 0.5
| 50
| 20
| 35
| 50
| 2
| 0.10
| 块状
| 0.8
| 50
| 20
| 35
| 200
| 3
| 0.10
| 粉末
| 0.8
| 50
| 20
| 36
| 25
| 4
| 0.10
| 块状
| 1.0
| 50
| 20
| 35
| 125
| 分析上述数据,请回答下列问题。 (1)实验1和3表明, 对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有 (填实验序号)。 (2)本实验中影响反应速率的其他因素还有 ,其实验序号是 。该实验说明 ,则反应速率越快; (3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因: 。 |
过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入过量浓硫酸 ④加少量的CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸 |
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