过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的(   )①加H2O  ②加

过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的(   )①加H2O  ②加

题型:不详难度:来源:
过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的(   )
①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸
A.①⑥⑦B.①④⑤C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

答案
B
解析

试题分析:产生氢气的量不变,则必须保证氢离子的物质的量不变;要降低反应速率,应降低盐酸的浓度或降低温度等。
①加水,稀释了盐酸的浓度,故反应速率变慢,且生成的氢气不变;
②加氢氧化钠,与盐酸反应,减少了盐酸的浓度,故反应速率变慢,但生成的氢气也减少;
③加浓盐酸,反应速率加快;
④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸,故反应速率减慢,且生成的氢气不变;
⑤加氯化钠溶液,相当于稀释盐酸浓度,故反应速率变慢,且生成的氢气不变;
⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,故反应速率加快;
⑦升高温度,反应速率加快;
⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,答案选B。
点评:该题是高考中的常见题型,试题综合性强,对学生的要求较高,有利于调动学生的学习兴趣,增强学生的学习自信心。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的,另外审题时要注意:降低反应速率和不改变氢气的量。
举一反三
已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
30
120
280
350
370
 
反应速率最大的(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)时间段为        。原因是                                                           
②反应速率最小的时间段为             ,原因是                                 
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
A.蒸馏水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是                               (填相应字母);做法不可行的是             (填相应字母),做法不可行的理由是                     
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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使放出H2速率加快的是
①升高温度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L盐酸;
④用等量锌粉代替锌粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦用粗锌代替纯锌使用
A.①③④⑤⑦B.①②④⑥⑦C.②③④⑤⑥D.①②③⑥⑦

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某学习小组利用铁与稀硫酸的反应,进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表:
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50
 
请分析上表信息,回答下列问题。
(1)实验1、2 表明      对反应速率有影响,其规律是          
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有      (填实验序号)。
(3)该探究实验中,影响反应速率的因素还有         ,体现该影响因素的实验有      (填实验序号)。
(4)进行实验3时,若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸(其他条件不变),发现:放出气泡的速率,盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是              
(忽略温度对反应速率的影响)
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向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时, 按正反应速率由大到小的顺序排列,正确的是
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应  
②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应   
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应   
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。
A.②①④③B.②①③④C.①②③④D.④③②①

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过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是
A.升高温度 B.加入适量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸

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