向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图
题型:不详难度:来源:
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态 | B.反应物浓度:a点小于b点 | C.反应物的总能量低于生成物的总能量 | D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 |
|
答案
D |
解析
由题图知,开始时正反应速率增大,说明该反应为放热反应,放出的热量使容器内部温度升高,加快反应速率,则反应物的总能量应高于生成物的总能量,C项错误;达到平衡时,正逆反应速率不再随时间改变而改变,所以曲线上所有点均没达到平衡状态,反应均向正反应方向进行,反应物浓度逐渐降低,A、B两项错误,D项正确。 |
举一反三
设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol,反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下,K1、K2的值如下:
T/K
| K1
| K2
| 973
| 1.47
| 2.38
| 1 173
| 2.15
| 1.67
| 下列有关叙述正确的是( ) A.b<0 B.在973 K下增大压强,K2增大 C.a>b D.在常温下反应①一定能自发进行 |
有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有 a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法 D.c点:v(正)<v(逆) |
合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:[Cu(NH3)2CH3COO]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应) (1)必须除去原料气中的CO的原因是 。 (2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件是 。 (3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是 。 |
现有下列可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图:
请根据图像回答下列问题: (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线表示无催化剂时的情况(填字母,下同); (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况; (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填“吸”或“放”); (4)化学计量数x的值 (填取值范围);判断的依据是 。 |
在一个2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生下述反应: 3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L。 (1)达到平衡时,A的转化率为 ,此温度下的平衡常数K= 。 (2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。 (3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,B、C的浓度之比将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)当增加A的浓度,B的转化率 ;若将C分离出来,化学平衡常数 。(填“增大”、“减小”或“不变”) |
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