设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol,反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/m
题型:不详难度:来源:
设反应①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ/mol,反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH=b kJ/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下,K1、K2的值如下:
T/K
| K1
| K2
| 973
| 1.47
| 2.38
| 1 173
| 2.15
| 1.67
| 下列有关叙述正确的是( ) A.b<0 B.在973 K下增大压强,K2增大 C.a>b D.在常温下反应①一定能自发进行 |
答案
AC |
解析
由题意知温度升高K1增大,K2减小,说明升温,反应①的平衡向右移动,反应②的平衡向左移动,所以①中正反应是吸热反应,a>0,②中正反应是放热反应,b<0,A对,C对;增大压强,两平衡均不移动,B错;反应①的ΔS的取值及符号不能确定,ΔH-TΔS不一定小于0,所以反应不一定自发进行,D错。 |
举一反三
有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有 a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C.T1温度下若由a点达到平衡,可以采取增大压强的方法 D.c点:v(正)<v(逆) |
合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:[Cu(NH3)2CH3COO]+CO+NH3 [Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正反应为放热反应) (1)必须除去原料气中的CO的原因是 。 (2)醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液吸收CO的生产适宜条件是 。 (3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生,恢复其吸收CO的能力以供循环使用,醋酸铜氨溶液再生的适宜条件是 。 |
现有下列可逆反应:A(g)+B(g) xC(g),在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图:
请根据图像回答下列问题: (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线表示无催化剂时的情况(填字母,下同); (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性(与反应体系中任一物质均不反应)气体后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况; (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填“吸”或“放”); (4)化学计量数x的值 (填取值范围);判断的依据是 。 |
在一个2 L的密闭容器中,加入3 mol A和1 mol B,发生下述反应: 3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5 min达到平衡时,C的浓度为0.6 mol/L。 (1)达到平衡时,A的转化率为 ,此温度下的平衡常数K= 。 (2)维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡将向 (填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。 (3)维持容器的体积和温度不变,向密闭容器中加入氦气,达到新平衡时,B、C的浓度之比将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)当增加A的浓度,B的转化率 ;若将C分离出来,化学平衡常数 。(填“增大”、“减小”或“不变”) |
(1)在容积为2 L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);
下列说法正确的是 (填序号); ①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大 (2)在T1温度时,将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2的转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为 。 |
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