对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减

对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减

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对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

答案
C
解析

试题分析:减小压强,正逆反应速率都减小。该反应气体分子数前后不等,减小压强,反应向气体分子数增大的方向移动,故逆向移动。
点评:化学平衡与化学速率是历年高考必考知识点,考生在备考过程中要注意分别两者的影响因素。
举一反三
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
块状
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
块状
1.0
50
20
35
125
分析上述数据,请回答下列问题。
(1)实验1和3表明,              对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有            (填实验序号)。
(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有         ,其实验序号是       。该实验说明               ,则反应速率越快;
(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因:
                                                                            
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过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的(   )
①加H2O  ②加NaOH固体  ③滴入过量浓硫酸   ④加少量的CH3COONa固体  ⑤加NaCl溶液
⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸
A.①⑥⑦B.①④⑤C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

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已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
30
120
280
350
370
 
反应速率最大的(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)时间段为        。原因是                                                           
②反应速率最小的时间段为             ,原因是                                 
(2)另一学生也做同样的实验,由于反应太快,测量氢气的体积时不好控制,他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。
A.蒸馏水      B.CuCl2溶液      C.NaCl溶液
你认为他的做法可行的是                               (填相应字母);做法不可行的是             (填相应字母),做法不可行的理由是                     
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对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使放出H2速率加快的是
①升高温度
②改用100mL 1mol/L硫酸
③多用300mL 1mol/L盐酸;
④用等量锌粉代替锌粒
⑤改用100mL 6mol/L硝酸
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦用粗锌代替纯锌使用
A.①③④⑤⑦B.①②④⑥⑦C.②③④⑤⑥D.①②③⑥⑦

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某学习小组利用铁与稀硫酸的反应,进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。结果如下表:
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50
 
请分析上表信息,回答下列问题。
(1)实验1、2 表明      对反应速率有影响,其规律是          
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有      (填实验序号)。
(3)该探究实验中,影响反应速率的因素还有         ,体现该影响因素的实验有      (填实验序号)。
(4)进行实验3时,若将稀硫酸改为50 mL 2.0 mol·L-1 盐酸(其他条件不变),发现:放出气泡的速率,盐酸明显比硫酸快。你认为可能的原因是              
(忽略温度对反应速率的影响)
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