在锌粒与盐酸反应中,改变下列条件不能加快反应速率的是A.升高反应温度B.增大盐酸的浓度C.将小锌粒换成大锌粒D.在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液
题型:不详难度:来源:
在锌粒与盐酸反应中,改变下列条件不能加快反应速率的是A.升高反应温度 | B.增大盐酸的浓度 | C.将小锌粒换成大锌粒 | D.在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液 |
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答案
C |
解析
试题分析:升高温度、增大氢离子的浓度可以加快反应速率。C中减小固体反应物的表面积,反应速率降低。D中加入硫酸铜,锌可以置换出铜,从而构成原电池,加快反应速率,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
反应:4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行,用不同的物质表示其反应速率如下,则此反应在不同条件下进行最快的是 ( ) A.v(A) =2 mol·L-1 ·min-1 B.v(B) 3mol·L-1 ·min-1 C.v(C) =1 mol·L-1 ·min-1 D.v(D) =2.4 mol·L-1 ·min-1 |
下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是
| 反应条件
|
| H2O2的浓度(质量分数)
| 温度(℃)
| 催化剂的使用
| A
| 2
| 10
| 使用MnO2
| B
| 4
| 10
| 不使用
| C
| 6
| 30
| 不使用
| D
| 6
| 30
| 使用MnO2
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少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量,可以使用如下方法中的( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L的盐酸 |
对于反应A(g) + 3B(g)=2C(g) + 4D(g),下列各数据表示不同条件下的平均反应速率,其中反应进行得最快的是 A. v(A)="0.01" mol/(L•s) B. v(B)="0.02" mol/(L•s) C. v(C)="0.60" mol/(L•s) D. v(D)=1.0mol/(L•s) |
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 | B.加入少量水,v(H2)减小 | C.加入CH3COONa固体,v(H2) 不变 | D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小 |
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