下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无C水浴加热( 50℃)12%有D室
题型:不详难度:来源:
下列四支试管中,过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
试管
| 温度
| 过氧化氢浓度
| 催化剂
| A
| 室温(25℃)
| 12%
| 有
| B
| 水浴加热(50℃)
| 4%
| 无
| C
| 水浴加热( 50℃)
| 12%
| 有
| D
| 室温(25℃)
| 4%
| 无
|
|
答案
C |
解析
试题分析:使用合适的催化剂,改变反应历程,加快反应;升高温度,活化分子百分数增加,有效碰撞增多,加快反应;增大浓度,增加单位体积内的活化分子数,反应加快,显然只有C中温度高、浓度大、使用催化剂,则C中反应速率最快。 故选C。 点评:本题考查了利用对比的方式进行实验探究的知识,培养了学生分析问题解决问题的能力,认识对化学反应速度影响的因素。 |
举一反三
过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时,为了减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是A.升高温度 | B.加入NaOH固体 | C.加入氯化钡溶液 | D.加入少量CuSO4固体 |
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在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的物质的量增加了1mol,则反应速率为A.υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min) | B.υ(N2)="0.2mol/(L·min)" | C.υ(NH3)="0.2" mol/(L·min) | D.υ (NH3)=0.1mol/(L·min) |
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不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是 |
设C + CO22CO 的反应速率为,N2 + 3H22NH3⊿H<0的反应速率为,对于上述反应,当温度升高时,和的变化情况为( )A.同时增大 | B.同时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
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在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是 ( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 |
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