已知反应:2H2O2=2H2O+O2↑,下列条件下,反应速率最大的是A.10℃,5mL 3 %H2O2溶液B.10℃,5mL 5 %H2O2溶液C.30℃,5m
题型:不详难度:来源:
已知反应:2H2O2=2H2O+O2↑,下列条件下,反应速率最大的是A.10℃,5mL 3 %H2O2溶液 | B.10℃,5mL 5 %H2O2溶液 | C.30℃,5mL 5%H2O2溶液 | D.30℃,5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2 |
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答案
D |
解析
试题分析:在其它条件不变的情况下,升高温度、或增大反应物的浓度,或者使用催化剂均可以加快反应速率,所以根据选项可知,D中反应速率最快,答案选D。 点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,注重基础,侧重能力的训练和考查,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。 |
举一反三
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。 (1)实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律
取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,铜丝缠着镁条伸入装置甲中,使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸(足量)中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。 ① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 。(填代号) A.0-2min B.2-4min C.4-6min ② 请计算4-6min 时间内,用HCl表示的平均反应速率为________。(假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积,且溶液体积变化可忽略) ③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是 A.加快反应速率但生成氢气的总量不变 B.减慢反应但增大生成氢气总量 C.不影响反应速率 D.加快反应速率但生成氢气的总量减小 (2)实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响 已知MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O,现取等量MnO2和下表有关物质,在相同温度下进行4组实验,分别记录收集20.0 mL氧气所需时间。
实验编号
| Ⅰ
| Ⅱ
| Ⅲ
| Ⅳ
| 10%H2O2的体积/mL
| 5.0
| 5.0
| V1
| V2
| 20%硫酸的体积/mL
| 0
| 0.5
| 1.0
| V3
| 水的体积/mL
| 15
| 14.5
| V4
| 13.5
| 所需时间t/s
| t1
| t2
| t3
| t4
| ①上表中V1= mL, V3= mL。 ②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验,其理由是 。 ③若实验测得t2>t3>t4,则可得出的实验结论是 。 |
对于可逆反应:2SO2 + O2 2SO3(g) △H<0,升高温度产生的影响为()A.v正增大, v逆减小 | B.v正减小, v逆增大 | C.v正和v逆不同程度的增大 | D.v正和v逆同等程度的增大 |
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(10 分)用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下: 3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0 (1)在一定温度下进行上述反应,若反应容器的容积为2L,3min后达到平衡,测得固体的质量增加了1.40g,则SiCl4的平均反应速率为 ;该反应的平衡常数表达式为 。 (2)上述反应达到平衡后,下列说法正确的是 a.其他条件不变,温度升高,平衡常数K减小 b.其他条件不变,压强增大,平衡向正反应方向移动 c.其他条件不变,增大SiCl4物质的量,平衡向正反应方向移动 d.其他条件不变,增大Si3N4物质的量,平衡向逆反应方向移动 (3)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是 a.v逆(N2)=3v正(H2) b.v正(HCl)=4v逆(SiCl4) c.混合气体密度保持不变 d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6 (4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n,保持其他条件不变,降低温度后达到新德平衡时,H2和HCl的物质的量之比 m/n(填“>”“=”或“<”) |
HClO是比H2CO3还弱的酸,下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可采取的措施是A.光照 | B.加入NaOH固体 | C.加入水 | D.加入CaCO3固体 |
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下列反应达到平衡后,加压或升温,平衡都向正反应方向移动的是A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 | B.3O2(g)2O3(g)△H>0 | C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0 | D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H>0 |
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