下列说法正确的是A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1 FeCl3溶液和0.1 mol•L—1CuCl2
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1 FeCl3溶液和0.1 mol•L—1CuCl2溶液,前者产生气泡快,这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 | B.利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 | C.将0.1 mol•L—1醋酸加水稀释,溶液中各离子浓度均减小 | D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
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答案
B |
解析
选项A不正确,因为双氧水的浓度不同,不能直接比较催化剂的催化能力;醋酸是弱电解质,存在电离平衡,稀释促进电离,所以溶液中OH-的浓度是增大的,选项C不正确;选项D不正确,因为不能确定酸或碱的元数,答案选B。 |
举一反三
反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能加快其反应速率的是( )A.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 | B.增加C的量 | C.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 | D.将容器的体积缩小一半 |
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在铁片与稀硫酸的反应中,加入如下试剂或操作,可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是( )A.硫酸钠晶体 | B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 | C.不用铁片,改用铁粉 | D.加热 |
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(16分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 (1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验 编号
| T/K
| 大理石 规格
| HNO3浓度(mol·L-1)
| 实验目的
| ①
| 298
| 粗颗粒
| 2.00
| (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;)
| ②
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| ③
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| ④
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| (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在70~90 s范围内HNO3的平均反应速率为 。(可用分数表示) (3)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
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用过量铁片与稀盐酸反应,为加快其反应速率而生成氢气的量不变,下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COONa固体⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热(不考虑HCl的挥发)⑧在稀盐酸中加入NaNO3固体A.除④外 | B.除④⑤⑥⑧外 | C.除④⑥外 | D.全部都可行 |
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(16分)常温下,取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨(完全除掉了氧化物)的铝片,分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中制取H2。实验现象如下表:
时间 酸
| 1 min
| 2 min
| 5 min
| 15 min
| 20 min
| 3mol/L HCl
| 少量气泡
| 较多气泡
| 大量气泡
| 反应剧烈
| 铝片耗尽
| 1.5mol/L H2SO4
| 均无明显现象(无气泡)
| (1)写出以上反应的离子方程式______________________________________ 。 (2)分析上表数据,你得出的结论是: 。 (3)你认为出现以上现象的可能原因是(写出一个即可): __________________________________ ___________________ _; (4)请设计实验对你的假设进行验证: _______________________________________________ ___________; (5)如果上述假设都成立,要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快,可以采取的措施有(列举三个): |
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