少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( )①加H2O
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少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 |
答案
C |
解析
考查外界条件对反应速率的影响。稀释降低氢离子的浓度,反应速率降低,①不正确;加入氢氧化钠中和盐酸,降低氢离子的浓度,反应速率降低,②不正确;滴入浓盐酸,增大氢离子浓度,反应速率加快,③正确;醋酸钠能消耗氢离子生成弱酸醋酸,降低氢离子的浓度,反应速率降低,④不正确;加入氯化钠溶液,也是稀释,降低氢离子的浓度,反应速率降低,⑤不正确;滴入硫酸铜,铁能置换出铜,消耗铁,减少氢气的产量,⑥不正确;升高温度,反应速率加快,⑦正确;⑧中盐酸的浓度增大,但氢离子的物质的量不变,正确,因此正确的答案选C。 |
举一反三
反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点比y点时的反应速率慢 ④n>p ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大 |
(7分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号
| 反应物
| 催化剂
| ①
| 10mL2% H2O2溶液
| 无
| ②
| 10mL5% H2O2溶液
| 无
| ③
| 10mL5% H2O2溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| ④
| 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| ⑤
| 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_ . (2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 . (3)实验①和②的目的是__________________________________________. (4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图.
分析上图能够得出的实验结论是 . |
将Mg条投入盛有稀的容器里,产生的速率与下列因素:①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小,有关系的是( ) |
(8分)“碘钟”实验中,3I-+S2O42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
| ①
| ②
| ④
| ⑤
| ⑥
| c(I-)/mol·L-1
| 0.040
| 0.080
| 0.080
| 0.160
| 0.120
| c(S2O42-)/mol·L-1
| 0.040
| 0.040
| 0.080
| 0.020
| 0.040
| t /s
| 88.0
| 44.0
| 22.0
| 44.0
| t2
| 回答下列问题:(1)该实验的目的是 。 (2)显色时间t2= 。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在40℃下进行编号③对应浓度的实验,显色时间t2的范围为 (填字母) A.<22.0s B.22.0~44.0s C.>44.0s D.数据不足,无法判断 (4)通过分析上表数据,得出的结论是 |
下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多 | B.有气体参加的反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 | C.升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 | D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率 |
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