下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大C
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多 | B.有气体参加的反应,若增大压强,可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大 | C.升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 | D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率 |
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答案
D |
解析
增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而加快反应速率,A不正确;有气体参加的反应,若增大压强,可增大单位体积内活化分子的百分数,B不正确;升高温度,可增大活化分子的百分数,C不正确,所以正确的答案选D。 |
举一反三
影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。 (1)实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
序号
| 条件
| 现象
| 结论
| 温度/℃
| 催化剂
| 1
| 40
| FeCl3溶液
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| 2
| 20
| FeCl3溶液
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| 3
| 20
| MnO2
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| 4
| 20
| 无
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| 试回答: ①实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。 ②实验2、3的目的是 。 (2)实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题: ① 定性分析:如图甲可通过观察________________________________,定性比较得出结论。 有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是__________________________。
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。 (3)实验三:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显但不久突然褪色,反应速率明显加快。 ①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____的影响。 ②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是 。 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰 |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响O~t1时间段反应速率的主要因素是( )
A.盐酸的浓度 | B.镁条的表面积 | C.Cl-的浓度 | D.溶液的温度 |
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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施可以使氢气生成速率加大的是A.加入少量的硫酸钠 | B.加入硝酸钠固体 | C.滴加少量CuSO4溶液 | D.改用浓硫酸 |
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增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O | B.H2(g)+I2(g)2HI (g) | C.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=AgCl↓(s)+NaNO3 (aq) | D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) |
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进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3,在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3,分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是( ) |
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