进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3,在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3,分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是(
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进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3,在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3,分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是( ) |
答案
C |
解析
固体反应物的接触面积越大,反应速率越快,所以B中反应速率快。10g碳酸钙需要0.2mol盐酸,5g碳酸钙需要0.1mol盐酸,所以在反应中A中碳酸钙过量,最终生成的CO2是相等的,因此答案选C。 |
举一反三
对于反应:2SO2+O22SO3,下列说法错误的是A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 | B.升高温度可以增大反应速率 | C.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% | D.增大O2浓度可以增大反应速率 |
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氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A.增加NH3浓度 | B.升高温度 | C.缩小体积增大压强 | D.降低温度 |
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下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 | C.升高体系的温度,活化分子的百分数增大,反应速率加快 | D.在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应,若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快 |
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下列说法正确的是A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1 FeCl3溶液和0.1 mol•L—1CuCl2溶液,前者产生气泡快,这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 | B.利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 | C.将0.1 mol•L—1醋酸加水稀释,溶液中各离子浓度均减小 | D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
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反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能加快其反应速率的是( )A.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 | B.增加C的量 | C.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 | D.将容器的体积缩小一半 |
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