氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A.增加NH3浓度B.升高温度C.缩
题型:不详难度:来源:
氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A.增加NH3浓度 | B.升高温度 | C.缩小体积增大压强 | D.降低温度 |
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答案
B |
解析
浓度和压强只能增大单位体积内活化分子的百分数,而不能增大活化分子的百分数,升高温度和使用催化剂是可以的,因此正确的答案选B。 |
举一反三
下列有关化学反应速率的说法正确的是 A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 | B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 | C.升高体系的温度,活化分子的百分数增大,反应速率加快 | D.在密闭容器中进行 N2 (g)+ O2(g) 2NO(g)的可逆反应,若温度不变压强不变,充入氦气则该反应的速率加快 |
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下列说法正确的是A.向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1 FeCl3溶液和0.1 mol•L—1CuCl2溶液,前者产生气泡快,这个实验可以充分证明催化剂具有选择性 | B.利用水解反应可以制取某些无机化合物如TiO2、SnO2等 | C.将0.1 mol•L—1醋酸加水稀释,溶液中各离子浓度均减小 | D.室温下同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 |
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反应C (s) + H2O (g) CO(g) + H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能加快其反应速率的是( )A.保持体积不变,充入N2使体系压强增大 | B.增加C的量 | C.保持压强不变,充入N2使容器体积变大 | D.将容器的体积缩小一半 |
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在铁片与稀硫酸的反应中,加入如下试剂或操作,可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是( )A.硫酸钠晶体 | B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸 | C.不用铁片,改用铁粉 | D.加热 |
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(16分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。 (1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验 编号
| T/K
| 大理石 规格
| HNO3浓度(mol·L-1)
| 实验目的
| ①
| 298
| 粗颗粒
| 2.00
| (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响;)
| ②
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| ③
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| ④
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| (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图:依据反应方程式CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在70~90 s范围内HNO3的平均反应速率为 。(可用分数表示) (3)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。
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