把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响O~t1时间段反应速率的主要因素是( )A.盐酸的浓度B.镁条的表面积C.Cl-的
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率如图所示,在下列因素中,影响O~t1时间段反应速率的主要因素是( )
A.盐酸的浓度 | B.镁条的表面积 | C.Cl-的浓度 | D.溶液的温度 |
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答案
D |
解析
由于反应是放热反应,所以溶液的温度随反应的进行而升高,温度越高,反应速率越大,所以答案选D。 |
举一反三
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施可以使氢气生成速率加大的是A.加入少量的硫酸钠 | B.加入硝酸钠固体 | C.滴加少量CuSO4溶液 | D.改用浓硫酸 |
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增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O | B.H2(g)+I2(g)2HI (g) | C.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=AgCl↓(s)+NaNO3 (aq) | D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) |
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进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3,在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3,分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是( ) |
对于反应:2SO2+O22SO3,下列说法错误的是A.使用合适的催化剂可以加大反应速率 | B.升高温度可以增大反应速率 | C.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% | D.增大O2浓度可以增大反应速率 |
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氨气能发生氧化反应:4NH3+5O2=4NO+6H2O,改变下列条件使反应速率加大,其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A.增加NH3浓度 | B.升高温度 | C.缩小体积增大压强 | D.降低温度 |
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