下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸C.在K2S
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下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 | B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸 | C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 | D.将炭块磨成炭粉用于燃烧 |
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答案
D |
解析
考查外界条件对反应速率的影响。乙醇是醇液体,改变用量,反应速率不变。B中浓硫酸和锌得不到氢气。C中没有气体参与,改变压强反应速率不变。D中增大反应物的接触面积,反应速率增大,答案选D。 |
举一反三
(5分)(1)某学生欲用铁片与2mol·L-1盐酸反应来制取少量氢气,现欲提高化学反应速率,实验中可采用① ;② ;③_________等方法;(2)碳酸钠溶液与盐酸的反应若欲降低化学反应速率可采取的方法有① ;②________________________。 |
已知反应:2H2O2=2H2O+O2↑,下列条件下,反应速率最大的是A.10℃,5mL 3 %H2O2溶液 | B.10℃,5mL 5 %H2O2溶液 | C.39℃,5mL 5%H2O2溶液 | D.30℃,5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2 |
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少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的 ( ) ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 |
反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点比y点时的反应速率慢 ④n>p ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大 |
(7分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
实验编号
| 反应物
| 催化剂
| ①
| 10mL2% H2O2溶液
| 无
| ②
| 10mL5% H2O2溶液
| 无
| ③
| 10mL5% H2O2溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| ④
| 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| ⑤
| 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液
| 1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液
| (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_ . (2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6,H2O2的电离方程式为 . (3)实验①和②的目的是__________________________________________. (4)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图.
分析上图能够得出的实验结论是 . |
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