下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学平衡
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下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 | B.化学平衡指化学反应的最大限度,改变条件也不能改变化学平衡 | C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0 | D.升高温度一定能增大反应速率 |
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答案
D |
解析
反应速率的快慢与反应的现象无关系,A不正确。化学平衡是在一定条件下的平衡状态,改变条件,可以改变平衡状态,B不正确。可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率相等,但都不为0,C不正确。所以正确的答案选D。 |
举一反三
将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是( )
选择
| 改变的条件
| 正、逆反应速率变化
| 新平衡和原平衡比较
| A
| 升高温度
| 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量
| X的体积分数变大
| B
| 增大压强
| 正反应速率增大,逆反应速率减小
| Z的浓度不变
| C
| 减小压强
| 正、逆反应速率都减小
| Y的体积分数变大
| D
| 充入一定量Z
| 逆反应速率增大
| X的体积分数不变
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水,最先出现浑浊的是A.20℃,10 mL H2SO4 | B.20℃,5 mL H2SO4,5 mL水 | C.30℃,5 mL H2SO4,2 mL水 | D.30℃,4 mL H2SO4,3 mL水 |
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将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是
A.从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高 | B.从t1→t2的主要原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高 | C.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少 | D.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低 |
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实验室用盐酸与锌粉反应,下列措施能使反应速率加快的是A.降低温度 | B.改用盐酸 | C.改用盐酸 | D.用等量锌粒代替锌粉 |
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对于密闭容器中进行的反应N2+O22NO,下列条件能加快其反应速率的是A.增大体积使压强减小 | B.体积不变,充入N2使压强增大 | C.体积不变,充入He使压强增大 | D.压强不变,充入气体Ne |
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