硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L Na2S
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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为: Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水,最先出现浑浊的是A.20℃,10 mL H2SO4 | B.20℃,5 mL H2SO4,5 mL水 | C.30℃,5 mL H2SO4,2 mL水 | D.30℃,4 mL H2SO4,3 mL水 |
|
答案
C |
解析
考查外界条件对反应速率的影响。在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度,或升高温度均能加快反应速率,选项D中浓度最大,温度最高,反应速率最快,所以答案选C。 |
举一反三
将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是
A.从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高 | B.从t1→t2的主要原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高 | C.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少 | D.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低 |
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实验室用盐酸与锌粉反应,下列措施能使反应速率加快的是A.降低温度 | B.改用盐酸 | C.改用盐酸 | D.用等量锌粒代替锌粉 |
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对于密闭容器中进行的反应N2+O22NO,下列条件能加快其反应速率的是A.增大体积使压强减小 | B.体积不变,充入N2使压强增大 | C.体积不变,充入He使压强增大 | D.压强不变,充入气体Ne |
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对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g);△H<0,下列各图正确的是 |
(12分)控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL 稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:
实验 序号
| 碳酸钙 状态
| C(HCl)/ mol·l-1
| 溶液温度/℃
| 碳酸钙消失 时间/s
| 反应前
| 反应后
| 1
| 块状
| 0.5
| 20
| 39
| 400
| 2
| 粉末
| 0.5
| 20
| 40
| 60
| 3
| 块状
| 0.6
| 20
| 41
| 280
| 4
| 粉末
| 0.8
| 20
| 40
| 30
| 5
| 块状
| 1.0
| 20
| 40
| 120
| 6
| 块状
| 1.0
| 30
| 50
| 40
| (1)该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)实验5、6表明 对反应速率的影响。 (3)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有 ,能表明这 一规律的实验序号是 。 |
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