(12分)控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:实验序号碳酸钙状态C(HCl)/ mol·l-1溶
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(12分)控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL 稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:
实验 序号
| 碳酸钙 状态
| C(HCl)/ mol·l-1
| 溶液温度/℃
| 碳酸钙消失 时间/s
| 反应前
| 反应后
| 1
| 块状
| 0.5
| 20
| 39
| 400
| 2
| 粉末
| 0.5
| 20
| 40
| 60
| 3
| 块状
| 0.6
| 20
| 41
| 280
| 4
| 粉末
| 0.8
| 20
| 40
| 30
| 5
| 块状
| 1.0
| 20
| 40
| 120
| 6
| 块状
| 1.0
| 30
| 50
| 40
| (1)该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)实验5、6表明 对反应速率的影响。 (3)从本实验数据中分析,影响化学反应速率的因素还有 ,能表明这 一规律的实验序号是 。 |
答案
(1) 放热 (2) 温度 (3) 反应物接触面积 ①② |
解析
(1)反应后溶液的无毒升高,说明反应是放热反应。 (2)实验5、6不同的是温度,因此探究的是温度对反应速率的影响。 (3)根据反应中的变量可知,不同的还有反应物的接触面积,因此影响化学反应速率的因素还有反应物接触面积,对应的实验是1、2。 |
举一反三
设C+CO22CO △H > 0 反应速率为u1,N2+3H22NH3 △H<0 反应速率为u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为A.同时增大 | B.同时减小 | C.增大,减小 | D.减小,增大 |
|
下图中a曲线表示一定条件下可逆反应 X(g)+Y(g)====2Z(g)+W(S)△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是
A.升高温度 | B.增大Y的浓度 | C.降低温度 | D.增大体系压强 |
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(12分)如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中.试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式: (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量. |
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( ) 甲:在500℃时,SO2和O2各10 mol反应 乙:在500℃时,用 V2O5做催化剂,10 mol SO2和5 mol O2起反应 丙:在450℃时,8mol SO2和5 mol O2反应 丁:在500℃时,8mol SO2和5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁 | B.乙、甲、丙、丁 | C.乙、甲、丁、丙 | D.丁、丙、乙、甲 |
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在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是A.反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等 | B.反应结束后乙烧杯中得到的氢气多 | C.反应开始时两烧杯中化学反应速率相等 | D.反应开始后甲烧杯中化学反应速率快 |
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