(12分)如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中.试回答下列问题:(1)实验中观察到
题型:不详难度:来源:
(12分)如图所示,把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中.试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是 (3)写出有关反应的离子方程式: (4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量. |
答案
(1)①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中析出晶体 (2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体。(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ (4)小于 |
解析
由于镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,所以析出Ca(OH)2晶体。反应放热,说明反应物的总能量高于生成物的总能量,反应的方程式为Mg+2H+===Mg2++H2↑。 |
举一反三
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是( ) 甲:在500℃时,SO2和O2各10 mol反应 乙:在500℃时,用 V2O5做催化剂,10 mol SO2和5 mol O2起反应 丙:在450℃时,8mol SO2和5 mol O2反应 丁:在500℃时,8mol SO2和5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁 | B.乙、甲、丙、丁 | C.乙、甲、丁、丙 | D.丁、丙、乙、甲 |
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在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是A.反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等 | B.反应结束后乙烧杯中得到的氢气多 | C.反应开始时两烧杯中化学反应速率相等 | D.反应开始后甲烧杯中化学反应速率快 |
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(12分)某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用,设计了以下的对比实验和操作步骤: ①任取两份氯酸钾,分别放入两支试管,在其中一份中加入经精确称量的n g氧化铜粉末。 ②将两份氯酸钾同时在相同的条件下加热,将放出的气体通入水中,观察放出气体的快慢。 ③停止加热、冷却,将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解,小心过滤,将滤出固体物质洗涤并干燥。 ④观察滤出固体物质的状态、颜色。 ⑤将滤出固体物质和炭粉混合,在密闭容器中加热,并将反应产生的气体通入澄清石灰水中,并观察实验现象。 (1)从以上有关实验步骤的叙述中可发现操作方案还存在一些缺陷,请指出并加以改进: ______________________________________________________________________、 ______________________________________________________________________。 (2)有人换用另一种方法来代替上述第⑤操作,请从下图中选择仪器中连接成一套实验装置,这套实验装置的连接顺序是_______接______、________接______、________接________接_______(气流的方向从左往右)。 |
如下图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再滴入5mL盐酸,试回答下列问题。
⑴实验中观察到的现象是________ ____________ _______________ _____________________ ______ _________。 ⑵产生上述现象的原因是____ _______ ______________ _____________________ _____ _________。 ⑶写出有关反应的离子方程式_ _______________________。 ⑷由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量____________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 |
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 | B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸 | C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 | D.将炭块磨成炭粉用于燃烧 |
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