(9分)在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现,两者反应

(9分)在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现,两者反应

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(9分)在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol/L的稀硫酸和0.2mol/L的稀盐酸中,仔细观察后发现,两者反应速率有明显差异,投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个:氯离子对反应起了正的催化作用,即氯离子加快了反应;
另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用,即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的,他们的实验方案和实验现象分别是:
甲:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中,并加入适量氯化钠固体,发现反应速率加快;
乙:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中,并加入适量氯化锌固体,发现反应速率加快;
丙:在室温下,将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中,并加入适量氯化钡固体,发现反应速率加快;
请你对三位同学的实验方案作出评价,他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论,并简要说出弹由.
甲:________;____________________________________________________________
乙:________;____________________________________________________________
丙:________;____________________________________________________________
答案
(9分,结论1分,理由2分)
甲:不能,因为可能是钠离子起了正催化作用;
乙:能,因为反应中均有锌离子生成,因此可以排除锌离子干扰,反应速率加快只能是氯离子起了正催化作用;
丙:不能,因为适量钡离子沉淀了硫酸根,反应速率加快也可能是因为排除了硫酸根离子的阻碍作用。
解析
①由于甲加入的是氯化钠,从而引入了钠离子,而钠离子也可能起了正催化作用,所以甲同学的结论是错误的。
②乙同学的结论是正确的,因为反应中均有锌离子生成,因此可以排除锌离子干扰,反应速率加快只能是氯离子起了正催化作用。
③在丙中由于生成硫酸钡沉淀,因此反应速率加快也可能是因为排除了硫酸根离子的阻碍作用而导致的。
举一反三
(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如图所示的装置。

(1)检查图所示装置气密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量________________________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,
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下列关于化学反应速率的说法正确的是                              
A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.化学平衡指化学反应的最大限度,改变条件也不能改变化学平衡
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0
D.升高温度一定能增大反应速率

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将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是(  )
选择
改变的条件
正、逆反应速率变化
新平衡和原平衡比较
A
升高温度
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量
X的体积分数变大
B
增大压强
正反应速率增大,逆反应速率减小
Z的浓度不变
C
减小压强
正、逆反应速率都减小
Y的体积分数变大
D
充入一定量Z
逆反应速率增大
X的体积分数不变

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L  Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水,最先出现浑浊的是
A.20℃,10 mL H2SO4   B.20℃,5 mL H2SO4,5 mL水
C.30℃,5 mL H2SO4,2 mL水 D.30℃,4 mL H2SO4,3 mL水

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将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是 
A.从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高
B.从t1→t2的主要原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少
D.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

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