右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是A．P2＞P1，n＜

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右图为可逆反应A(g)＋2B(g)

nC(g) (正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P₁、P₂的关系正确的是

A．P₂＞P₁，n＜3	B．P₂＞P₁，n＞3
C．P₁＞P₂，n＜3	D．P₁＞P₂，n＞3

答案

解析

根据图像可知，P1曲线首先达到平衡状态，说明压强是P1大于P2。压强大，但C的浓度小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的，所以n大于3，答案选D。

举一反三

反应：L(s)＋aG(g)

bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．无法判断a,b大小

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下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡

，当加入

溶液后，溶液颜色变浅

B．对

平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C．反应

（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

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100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（）

A．加入适量的5mol/L的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量氯化钠溶液

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对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A．移去部分SO₃	B．增大容器的体积
C．通入大量O₂	D．升高体系温度

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煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS₂），可获得制取硫酸所需的SO₂，反应方程式为：
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的（）

A．增加硫铁矿石的投入量	B．增加炉的高度
C．降低温度	D．升高温度

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