反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判

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反应：L(s)＋aG(g)

bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。
据此可判断

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应
Ｃ．a＞b D．无法判断a,b大小

答案

解析

根据图像可知，随温度的升高，G的含量逐渐降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，因此正反应是吸热反应，A不正确，B正确。当温度相同时，压强越大G的含量越高，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以a小于b，选项CD不正确，答案选B。

举一反三

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡

，当加入

溶液后，溶液颜色变浅

B．对

平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深

C．反应

（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．打开啤酒瓶盖后产生大量的气泡

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100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（）

A．加入适量的5mol/L的盐酸	B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水	D．加入适量氯化钠溶液

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对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（）

A．移去部分SO₃	B．增大容器的体积
C．通入大量O₂	D．升高体系温度

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煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS₂），可获得制取硫酸所需的SO₂，反应方程式为：
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂，为了提高SO₂的生成速率，下列措施可行的（）

A．增加硫铁矿石的投入量	B．增加炉的高度
C．降低温度	D．升高温度

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(9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；
另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：
甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；
乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；
丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；
请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

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