用锌片和稀硫酸反应制取氢气时,为加快生成氢气的速率,下列措施不适宜的是A.对该反应体系加热B.加入硝酸铜固体C.改用粗锌D.不用锌片,改用锌粉

用锌片和稀硫酸反应制取氢气时,为加快生成氢气的速率,下列措施不适宜的是A.对该反应体系加热B.加入硝酸铜固体C.改用粗锌D.不用锌片,改用锌粉

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用锌片和稀硫酸反应制取氢气时,为加快生成氢气的速率,下列措施不适宜的是
A.对该反应体系加热B.加入硝酸铜固体
C.改用粗锌D.不用锌片,改用锌粉

答案
B
解析
考查外界条件对反应速率的影响,增大反应物的浓度、或升高温度或增大反应物的接触面积,反应速率都是增大的,即选项ACD正确。加入硝酸铜后,NO3具有氧化性和锌反应得不到氢气,不正确。答案选B。
举一反三
对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应,采取下列措施能使反应速率加快的是:①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③改用300mL 1mol/L盐酸;④用等量锌粉代替锌粒;⑤滴入少量CuSO4溶液
A.①③④⑤B.①②④⑤C.①②③④D.①②④

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下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是
A.催化剂能改变化学反应的速率
B.一定条件下的可逆反应,反应物的转化率不可能达到100%
C.有气体参加的反应,通过压缩体积增大压强,可以使反应速率增大
D.当化学反应达到其最大限度时,反应就停止了

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对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O,下列措施对化学反应速率无的影响的是
A.加入一定量的CaCl2
B.加入一定量的CaCO3
C.加入15mL0.5mol/L的盐酸
D.加入5mLH2O

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某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法,研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1,催化剂的用量可选择0.5 g、0 g,实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液(0.10 mol·L-1)的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验
编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度/mol·L-1
实验目的

298
0.5
0.010
a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响;
b. 实验①和   探究温度对该反应速率的影响;
c. 实验①和  探究催化剂对该反应速率的影响。

 
 
 

 
 
 

 
 
 
⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
第3次

14.0
13.0
11.0

6.0
7.0
7.0
① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为           (忽略混合前后溶液的体积变化)。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下,酸性KMnO4溶液的浓度越小,所需要的时间就越短,亦即其反应速率越快”的结论,你认为是否正确       (填“是”或“否”)。他认为不用经过计算,直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系,你认为是否可行        (填“是”或“否”),若不可行(若认为可行则不填),请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法:                                                                     
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在密闭容器中进行N2+3H22NH3反应,起始时N2和H2分别为10mol和30mol,当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是(  )
A.40mol、35%B.20mol、30%C.20mol、70%D.10mol、50%

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