常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2FeH2O22H→ 2Fe2H2O 2FeH2O2 → 2FeO2↑2H下列说法正确的
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常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2FeH2O22H→ 2Fe2H2O 2FeH2O2 → 2FeO2↑2H 下列说法正确的是( )A.H2O2的氧化性比Fe强,其还原性比Fe弱 | B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 | C.在H2O2分解过程中,Fe和Fe的总量保持不变 | D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe |
|
答案
CD |
解析
首先要明确铁离子是起催化剂的作用,两个反应相加得2H2O2=2H2O+O2↑。因此在分解过程中H+的浓度不变,故溶液的pH不变。由于双氧水的量远大于亚铁离子,而且两个反应循环进行,故亚铁离子、铁离子的总量不变。在双氧水的生成中要避免其分解,故D的说法正确。对于A选项,第一个反应是在酸性条件下,得出的结论是正确的,但是第二个反应是在中性条件下进行的,得出的结论相反,故要比较其氧化还原性要指明反应条件的介质。答案选CD。 |
举一反三
(1)下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)。
烯类化合物
| 相对速率
| (CH3)2C=CHCH3
| 10.4
| CH3CH=CH2
| 2.03
| CH2=CH2
| 1.00
| CH2=CHBr
| 0.04
| 据表中数据,总结烯类化合物加溴时,反应速率与C=C上取代基的种类、个数间的关系: 。 (2)下列化合物与氯化氢加成时,取代基对速率的影响与上述规律类似,其中反应速率最慢的是 (填代号)。 A.(CH3)2C=C(CH3) 2 B.CH3CH=CH CH3 C.CH2=CH2 D.CH2=CHCl |
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题: (1)定性分析:如图甲可通过观察 现象,定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理,其理由是 , (2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,实验中需要测量的数据是 。 (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①实验时放出气体的总体积是 mL。 ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。 ③解释反应速率变化的原因 。 |
(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题: I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断 段化学反应速率最快。 (2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是 ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是 。 (3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )A.蒸馏水 | B.氯化钠固体 | C.氯化钠溶液 | D.浓盐酸 E.降低温度 | II、某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式: ; (2)反应开始至2min末,X的反应速率为 (mol·L-1·min-1); (3)3min后图中曲线所表示的含义是 。 |
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了降低化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是 |
等质量且完全相同的三份铁a、b和c,分别加入到足量稀H2SO4中,a中同时加入适量CuSO4溶液, c中同时加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是 |
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