为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题: (1)定性分析:如图甲可通过观察
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为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题: (1)定性分析:如图甲可通过观察 现象,定性比较得出结论。有同学提出将Cu SO4改为CuCl2更为合理,其理由是 , (2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,实验中需要测量的数据是 。 (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 ①实验时放出气体的总体积是 mL。 ②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____>____>____>____。 ③解释反应速率变化的原因 。 |
答案
(1)单位时间内产生气泡的快慢; 消除阴离子不同对实验的干扰(控制变量的数量) (2)分液漏斗; 产生40mL气体所需的时间 (3)① 60 ; ② D>C>B>A; ③随着反应的进行,反应物浓度减小,反应速率减慢 |
解析
(1)要比较反应的快慢,可以通过观察单位时间内产生气泡的快慢来实现。为了消除阴离子的不同对实验的干扰,采用氯化铜更合理。 (2)根据仪器的结构可知,是分液漏斗。可以通过测量 产生40mL气体所需的时间来比较反应速率大小。 (3)根据图像可知,当反应中产生60ml气体时,体积就不再发生变化,实验气体的总体积时60ml。根据纵坐标的体积差可知,A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 D>C>B>A。由于随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速率逐渐减慢。 |
举一反三
(14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分,根据所学知识回答下列问题: I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:
(1)实验过程如图所示,分析判断 段化学反应速率最快。 (2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开始时产生H2的速率逐渐加快,其影响因素是 ,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是 。 (3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )A.蒸馏水 | B.氯化钠固体 | C.氯化钠溶液 | D.浓盐酸 E.降低温度 | II、某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式: ; (2)反应开始至2min末,X的反应速率为 (mol·L-1·min-1); (3)3min后图中曲线所表示的含义是 。 |
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,为了降低化学反应的反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是 |
等质量且完全相同的三份铁a、b和c,分别加入到足量稀H2SO4中,a中同时加入适量CuSO4溶液, c中同时加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是 |
反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列条件中哪些能加快该反应的反应速率(假定温度不变) ( )A.缩小体积使压强增大 | B.体积不变充入N2使压强增大 | C.体积不变充入He气使压强增大 | D.减小压强使体积增大 |
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对于任何一个可逆反应,同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是( ) ①催化剂 ②浓度 ③压强 ④温度 |
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