(8分)某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0 ,反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min
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(8分)某化学反应2A (g) B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0 ,反应物A 的浓度(mol•L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空: (1)实验1达到平衡的时间是 min,实验4达到平衡的时间是 min. (2)C1 C2(填“大于”“小于” “等于”);C3= mol•L-1 (3)实验4比实验1的反应速率 (填“快”或“慢”),原因是 (4)如果2A (g) B(g) + D(g) 是一个放热反应,那么实验4与实验1相比, 放出的热量多,理由是 。 |
答案
(1)40 30 (2)大 大于1.0 (3) 快 实验4的温度比实验1高,温度越高,反应越快 (4)实验1 升高温度平衡向逆方向移动 |
解析
(1)当反应达到平衡状态后,各种物质的浓度和含量将不再发生变化。根据表中数据可知实验1和实验4在分别反应进行到40min和30min时A的浓度就不再随时间变化而变化,这说明反应已经达到化学平衡状态。 (2)实验1和实验2相比温度相同,起始浓度相同,到达平衡时A的浓度也相同,但到达平衡的时间是实验2用时少,这说明实验2的反应速率大,进行的快,因此1.0-C1<1.0-C2,所以C1>C2。因为随着反应的进行,A的浓度逐渐减小,所以反应速率会逐渐减小,即C3-0.92mol/L>0.92mol/L-0.75mol/lL,所以C2>1.0mol/L。 (3)实验4的温度要高于实验1的温度,所以反应快。 (4)反应放热,则升高温度平衡向逆反应方向移动,A的转化率降低,所以放出的热量少。 |
举一反三
可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,反应速率与时间关系如图,下列说法正确的是
A.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g) | B.维持压强不变,t1时升高温度 | C.维持温度不变,t1时扩大容积 | D.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g) |
|
下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是
选项
| 反应
| 纵坐标
| 甲
| 乙
| A
| 外形、大小相近的金属和水反应
| 反应速率
| Mg]
| Na
| B
| 4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应
| 0.1 mol/L的H2C2O4溶液
| 0.2 mol/L的H2C2O4溶液
| C
| 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应
| 热水
| 冷水
| D
| 5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
| 无MnO2粉末
| 加MnO2粉末
| |
某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。 (2)在实验2,A的初始浓度C2= mol/L。 (3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3 V1(填>、=、<)且C3 1.0mol/L(填>、=、<) (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选填吸热、放热)。 |
足量的金属铁与下列酸溶液反应,初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是A.100mL0.1mol/L盐酸 | B.100mL0.2mol/L硝酸 | C.75 mL0.2mol/L盐酸 | D.20mL18.4mol/L硫酸 |
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(8分)Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体,请回答下列问题: ⑴写出发生反应的离子方程式________________________________; ⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V(CO2)]与时间(t)的关系如图所示,试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率(分别用(OE)、(EF)、(FG)表示)哪个最快______________;
比较OE段和EF段,说明EF段速率变化的主要原因可能是______________ ____ Ⅱ 反应A + 3B =" 2C" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为: ①υ(A)=0.15mol/(L·s) ②υ(B)=0.6mol/(L·s) ③υ(C)=0.4mol/(L·s) ④υ(D)=0.45mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为__ 。 |
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