可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是A．维

题型：不详难度：来源：

可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是

A．维持温度与容积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持压强不变，t₁时升高温度

C．维持温度不变，t₁时扩大容积

D．维持温度和压强不变，t₁时充入SO₃(g)

答案

解析

条件改变导致逆反应速率增大，而正反应速率减小，平衡逆向移动，只有D项符合题意。

举一反三

下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是

选项	反应	纵坐标	甲	乙
A	外形、大小相近的金属和水反应	反应速率	Mg]	Na
B	4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄溶液，分别和不同浓度的H₂C₂O₄(草酸)溶液各2mL反应		0.1 mol/L的H₂C₂O₄溶液	0.2 mol/L的H₂C₂O₄溶液
C	5 mL 0.1 mol/L Na₂S₂O₃溶液和5 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液反应		热水	冷水
D	5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O₂		无MnO₂粉末	加MnO₂粉末

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某化学反应2A(g)

B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为     mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝     mol/L。
（3）设实验3的反应速率为V₃，实验1的反应速率为V₁，则V₃    V₁（填＞、＝、＜)且C₃    1.0mol/L（填＞、＝、＜)
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是       反应（选填吸热、放热）。

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足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是

A．100mL0.1mol/L盐酸	B．100mL0.2mol/L硝酸
C．75 mL0.2mol/L盐酸	D．20mL18.4mol/L硫酸

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（8分）Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO₂气体，请回答下列问题：
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；
⑵实验过程中绘制出生成CO₂的体积[V（CO₂）]与时间（t）的关系如图所示，试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率（分别用（OE）、（EF）、（FG）表示）哪个最快______________；

比较OE段和EF段，说明EF段速率变化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反应A + 3B =" 2C" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s)     ②υ(B)＝0.6mol/(L·s)
③υ(C)＝0.4mol/(L·s)      ④υ(D)＝0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__           。

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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）

A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞

B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

C．对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

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