可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,反应速率与时间关系如图,下列说法正确的是A.维

可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,反应速率与时间关系如图,下列说法正确的是A.维

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可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0。在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件,反应速率与时间关系如图,下列说法正确的是
A.维持温度与容积不变,t1时充入SO3(g)
B.维持压强不变,t1时升高温度
C.维持温度不变,t1时扩大容积
D.维持温度和压强不变,t1时充入SO3(g)

答案
D
解析
条件改变导致逆反应速率增大,而正反应速率减小,平衡逆向移动,只有D项符合题意。
举一反三
下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是
选项
反应
纵坐标


A
外形、大小相近的金属和水反应
反应速率
Mg]
Na
B
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应
0.1 mol/L的H2C2O4溶液
0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
 
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某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为     mol/(L·min)。
(2)在实验2,A的初始浓度C2     mol/L。
(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3    V1(填>、=、<)且C3    1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是       反应(选填吸热、放热)。
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足量的金属铁与下列酸溶液反应,初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是
A.100mL0.1mol/L盐酸B.100mL0.2mol/L硝酸
C.75 mL0.2mol/L盐酸D.20mL18.4mol/L硫酸

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(8分)Ⅰ 现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体,请回答下列问题:
⑴写出发生反应的离子方程式________________________________
⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V(CO2)]与时间(t)的关系如图所示,试分析判断OE段、EF段、FG段反应速率(分别用OE)、EF)、FG表示)哪个最快______________

比较OE段和EF段,说明EF段速率变化的主要原因可能是______________      ____
Ⅱ 反应A + 3B =" 2C" + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为:
①υ(A)=0.15mol/(L·s)     ②υ(B)=0.6mol/(L·s)
③υ(C)=0.4mol/(L·s)      ④υ(D)=0.45mol/(L·s)
该反应进行的快慢顺序为__           
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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是(   )
A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加

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