“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是(   )A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度,可使单位体积内

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是(   )A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度,可使单位体积内

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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是(   )
A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加

答案
C
解析
增大压强可使单位体积内活化分子个数增加,但活化分子百分数不变
举一反三
(5分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:
(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是                                                。

(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(       )
A.蒸馏水B.氯化钠固体C.氯化钠溶液D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答一种)                                                               
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为了制取碘,可通过反应:2NO+O2==2NO2   NO2+2H+ +2I- ="=NO" + I2+H2O制得,NO在制碘过程中的作用是
A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.反应物

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(9分)实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
实验编号
试剂
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列问题:
(1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测                   推(计)算反应速率。

(2)为实现实验目的,则V1=   ,V2=   
V3=    ,V4=   
(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是     (填“实验编号”)
(4)已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,则第二步反应的离子方程式为:
                                             
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(8分)用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:

(1)实验过程如右图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
(2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示,在相同的条件下,将B g (A>B)粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________

(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是_________.                                   
A.蒸馏水      B.氯化钠    C.硝酸钾溶液    D.浓盐酸  E.降温  F加入MnO2
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决定化学反应速率的主要因素是(      )
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A  ①②③④⑤      B ⑤       C ①④         D ①②③④
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