“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B.升高温度,可使单位体积内
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“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是( )A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞 | B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快 | C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快 | D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
|
答案
C |
解析
增大压强可使单位体积内活化分子个数增加,但活化分子百分数不变 |
举一反三
(5分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答: (1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答一种) 。 |
为了制取碘,可通过反应:2NO+O2==2NO2 NO2+2H+ +2I- ="=NO" + I2+H2O制得,NO在制碘过程中的作用是 |
(9分)实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
实验编号 试剂
| A
| B
| C
| 10% H2O2/mL
| 20.0
| V1
| V2
| 2mol/L FeCl3/ mL
| 0
| 5.0
| 10.0
| H2O/ mL
| V3
| V4
| 0
| 按要求回答下列问题: (1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测 推(计)算反应速率。
(2)为实现实验目的,则V1= ,V2= ; V3= ,V4= 。 (3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是 (填“实验编号”) (4)已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,则第二步反应的离子方程式为: 。 |
(8分)用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如右图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。 (2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示,在相同的条件下,将B g (A>B)粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是_________. A.蒸馏水 B.氯化钠 C.硝酸钾溶液 D.浓盐酸 E.降温 F加入MnO2 |
决定化学反应速率的主要因素是( ) ① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质 A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④ |
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