(8分)用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如右图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,_______段收集的二氧
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(8分)用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如右图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。 (2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示,在相同的条件下,将B g (A>B)粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是_________. A.蒸馏水 B.氯化钠 C.硝酸钾溶液 D.浓盐酸 E.降温 F加入MnO2 |
答案
(1)EF;EF (2) C (3)ACE |
解析
反应速率越大,反映在图像上其斜率就越大,所以是EF段。根据纵坐标生物差值不难判断,也是EF段最多。反应物的接触面积越大,反应速率越快,即斜率越大。因为A大于B,所以后者收集的气体要少,即选项C正确。降低反应物的浓度可以减缓反应速率,硝酸钾溶液虽然不参与反应,但相当于增大溶液的体积,反应速率降低,同样降低温度,也会降低反应速率,所以正确的答案是ACE。 |
举一反三
决定化学反应速率的主要因素是( ) ① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质 A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④ |
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答下列问题:
小题1:曲线由0→a段不产生氢气的原因____________________, 有关的离子方程式为___________________________; 小题2:曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因________________; 小题3:曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因___________; 小题4:曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因____________。 |
对于反应4A+2B3C,下列说法正确的是 A.某温度时,该化学平均反应速率无论用A、B、C中何种物质表示,其数值相同 B.其他条件不变,降低温度,反应速率减慢 C.其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快 D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化 |
已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1下列关于此反应的说法中错误的是( ) A.加压可使该反应的反应速率变大 | B.升高温度,该反应的正、逆反应速率均变大 | C.将1molN2和3molH2混合进行反应,反应完成时放出的热量为92kJ | D.单位时间内生成1molN2,同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 |
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在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )A.减小C或D的浓度 | B.增大D的浓度 | C.减小B的浓度 | D.增大A或B的浓度 |
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