决定化学反应速率的主要因素是( )① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质A ①②③④⑤ B ⑤ C ①
题型:不详难度:来源:
决定化学反应速率的主要因素是( ) ① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质 A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④ |
答案
B |
解析
反应物本身的性质是决定化学反应速率的主要因素,其他因素都是外界条件,所以答案是B。 |
举一反三
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答下列问题:
小题1:曲线由0→a段不产生氢气的原因____________________, 有关的离子方程式为___________________________; 小题2:曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因________________; 小题3:曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因___________; 小题4:曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因____________。 |
对于反应4A+2B3C,下列说法正确的是 A.某温度时,该化学平均反应速率无论用A、B、C中何种物质表示,其数值相同 B.其他条件不变,降低温度,反应速率减慢 C.其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快 D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化 |
已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1下列关于此反应的说法中错误的是( ) A.加压可使该反应的反应速率变大 | B.升高温度,该反应的正、逆反应速率均变大 | C.将1molN2和3molH2混合进行反应,反应完成时放出的热量为92kJ | D.单位时间内生成1molN2,同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 |
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在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )A.减小C或D的浓度 | B.增大D的浓度 | C.减小B的浓度 | D.增大A或B的浓度 |
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一定量的Zn与足量的稀盐酸反应制氢气,为了加快制取氢气的速率且不影响制得氢气的量,向稀盐酸中加入下列物质:①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉, 其中可行的是 |
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