一定量的Zn与足量的稀盐酸反应制氢气，为了加快制取氢气的速率且不影响制得氢气的量，向稀盐酸中加入下列物质：①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉，其中可行的

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一定量的Zn与足量的稀盐酸反应制氢气，为了加快制取氢气的速率且不影响制得氢气的量，向稀盐酸中加入下列物质：①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉，
其中可行的是

A．①②③④⑤

B．①③⑤

C．①③④⑤

D．①③④

答案

解析

考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或升高温度或使用催化剂或增大反应物的接触面积或通过原电池反应等均可以加快反应速率。①③④均是构成原电池。氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜，然后锌置换出铜，构成原电池加快反应速率，但由于消耗了锌，使用生成的氢气减少。铁是活泼的金属和盐酸反应生成氢气，增大氢气的体积，使用答案只能是D。

举一反三

反应3Fe(s)+4H₂O(g)

Fe₃O₄+4H₂(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大	B．将容器的体积缩小一半
C．压强不变，充入Ne使容器的体积增大	D．保持体积不变,充入水蒸汽

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决定化学反应速率的主要因素是

A．反应物的浓度	B．反应温度
C．催化剂	D．反应物的性质

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（5分）某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究：
（1）下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据：
用10ml H₂O₂制取150ml（标准状况下）O₂所需的时间（s）

反应条件时间（s）反应条件时间（s）浓度	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	t	720
MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、、等因素对H₂O₂分解速率的影响。

②推测t的范围为。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入15 ml 5%的H₂O₂溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

①写出上述实验中发生反应的化学方程式：
②实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

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（7分）在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂，450℃时发生反应：2SO₂（g）+O₂(g)

2SO₃(g)（正反应放热），SO₂和O₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题：

（1）0～4 min的平均反应速率v（SO₂）= mol·l^-1·min^-1
（2）在图中画出SO₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。

（3）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入下表空格内：

改变的条件	V_正	V_逆
①增大O₂的浓度	增大
②减小SO₃的浓度		减小
③缩小容器的体积	增大
④加入V₂O₅作催化剂	增大
⑤压强不变充入He气体		减小

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下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是

A．增大压强一定能加快化学反应速率.

B．使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.

C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率.

D．升高温度,一定能加快化学反应速率

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