已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1下列关于此反应的说法中错误的是( )
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已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1下列关于此反应的说法中错误的是( ) A.加压可使该反应的反应速率变大 | B.升高温度,该反应的正、逆反应速率均变大 | C.将1molN2和3molH2混合进行反应,反应完成时放出的热量为92kJ | D.单位时间内生成1molN2,同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 |
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答案
C |
解析
考查外界条件对反应速率和平衡对影响以及反应热的计算。反应有气体参加和生成,所以加压可以加快反应速率,A正确。升高温度一定加快反应速率,B正确。反应是可逆的,因此1mol氮气和3mol氢气不可能生成2mol氨气,所以放出的能量一定小于92kJ,C不正确。选项D中的反应速率方向是相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,所以可以说明正逆反应速率相等,D正确。答案是C。 |
举一反三
在恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是( )A.减小C或D的浓度 | B.增大D的浓度 | C.减小B的浓度 | D.增大A或B的浓度 |
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一定量的Zn与足量的稀盐酸反应制氢气,为了加快制取氢气的速率且不影响制得氢气的量,向稀盐酸中加入下列物质:①石墨粉②CuO ③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉, 其中可行的是 |
反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大 | B.将容器的体积缩小一半 | C.压强不变,充入Ne使容器的体积增大 | D.保持体积不变,充入水蒸汽 |
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决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度 | B.反应温度 | C.催化剂 | D.反应物的性质 |
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(5分)某实验小组对H2O2的分解做了如下探究: (1)下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据: 用10ml H2O2制取150ml(标准状况下)O2所需的时间(s)
反应条件 时间(s) 反应条件 时间(s) 浓度
| 30%H2O2
| 15%H2O2
| 10%H2O2
| 5%H2O2
| 无催化剂、不加热
| 几乎不反应
| 几乎不反应
| 几乎不反应
| 几乎不反应
| 无催化剂、加热
| 360
| 480
| t
| 720
| MnO2催化剂、加热
| 10
| 25
| 60
| 120
| ①该实验小组在设计方案时,考虑了浓度、 、 等因素对H2O2分解速率的影响。 ②推测t的范围为 。 (2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中,并用带火星的木条测试,结果如下:
催化剂(MnO2)
| 操作情况
| 观察结果
| 反应完成所需的时间
| 粉末状
| 混合不振荡
| 剧烈反应,带火星的木条复燃
| 3.5min
| 块状
| 反应较慢,火星红亮但木条未复燃
| 30min
| ①写出上述实验中发生反应的化学方程式: ②实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。 |
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