下列说法或表示方法中正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol
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下列说法或表示方法中正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | B.由C(金刚石) = C(石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 | C.稀溶液中:HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol-1 | D.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项:相同条件下,同一物质在气态时具有的的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多,故错;B项:反应为放热反应,能量越低越稳定,因此石墨比金刚石稳定,故错;C项:-57.3 kJ·mol-1是中和反应中1mol强碱与1mol强酸的反应放出的热量,因NH3·H2O电离要吸热,所以ΔH > -57.3 kJ·mol-1,故错;故选D。 点评:本题考查的是化学反应与能量的知识,难度适中,学生要注意的是题中知识涉及到的细节问题。 |
举一反三
下列说法正确的是A.下图所示的是一个放热反应
| B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 | C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行 | D.只有活化分子才能发生有效碰撞 |
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下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1, 则反应物总能量>生成物总能量 | B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2 | C.25 ℃、101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1, 则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 | D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
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反应2C+O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ | B.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ | C.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ | D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
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已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) 正丁烷 ΔH=-2 878 kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) 异丁烷 ΔH=-2 869 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )A.正丁烷的稳定性大于异丁烷 | B.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 | C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 | D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
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(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知: ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol; ②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol。 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃烧热为________。 (4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点:______(写出两点即可)。 |
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