下列说法正确的是A.下图所示的是一个放热反应B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行D.只有活化分子才能发生有效碰撞
题型:不详难度:来源:
下列说法正确的是A.下图所示的是一个放热反应
| B.加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 | C.吸热反应只能在加热的条件下才能进行 | D.只有活化分子才能发生有效碰撞 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、图中所示,反应物具有的总能量小于生成物所具有的总能量,因此该反应应为吸热反应。 B、加入催化剂,正逆反应速率应同时同等程度增大。 C、吸热反应在不加热的条件也可以发生,判断反应的发生与否,应综合考虑焓变与熵变。 因此,ABC说法均错误,故答案为D。 点评:本题主要是对概念的考查,属于基础题。熟练掌握课本的相关概念即可很好的解答此题。 |
举一反三
下列关于反应能量的说法正确的是( )A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1, 则反应物总能量>生成物总能量 | B.相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2 | C.25 ℃、101 kPa时,2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1, 则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 | D.H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 |
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反应2C+O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ | B.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ | C.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ | D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差 |
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已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) 正丁烷 ΔH=-2 878 kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) 异丁烷 ΔH=-2 869 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )A.正丁烷的稳定性大于异丁烷 | B.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 | C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 | D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
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(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知: ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol; ②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol。 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃烧热为________。 (4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点:______(写出两点即可)。 |
已知下列热化学方程式:(10分) ①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1, 回答下列问题: (1)上述反应中属于放热反应的是____________。 (2)H2的燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为____________。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。 |
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