将2.3 g金属钠投入到足量水中,所得溶液的体积为100ml。计算: (1)产生的气体的体积(在标准状况下);(2)所得溶液溶质的物质的量浓度。
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将2.3 g金属钠投入到足量水中,所得溶液的体积为100ml。计算: (1)产生的气体的体积(在标准状况下); (2)所得溶液溶质的物质的量浓度。 |
答案
(1)1.12L (2)1 mol/L |
解析
试题分析:金属钠与水反应的方程式为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。n(Na)=2.3g÷23g/mol=0.1mol.由方程式可得n(H2)=1/2n(Na)=0.05mol.所以V(H2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L。n(NaOH)=n(Na)=0.1mol.c(NaOH)=n(NaOH)÷V(溶液)=0.1mol÷0.1L=1mol/L。 |
举一反三
在50mL bmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L-1 NaOH溶液。 (1)当a、b满足_____________________条件时,无沉淀产生。 (2)当a、b满足_____________________条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3的质量为_____________________克。 |
NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.由D和18O所组成的水11g,所含的中子数为4NA | B.常温常压下,8gO2含有4 NA个电子 | C.25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2 NA | D.1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:( )A.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA | B.1 mol羟基中电子数为10NA | C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA | D.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022 |
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在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 |
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol·L-1)为 |
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