设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NAB．1 mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 N_A

B．1 mol羟基中电子数为10N_A

C．在反应KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6 N_A

D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中NH₄⁺的数目小于6.02×10²²

答案

解析

试题分析：A、常温常压下，22.4 L乙烯的物质的量不是1mol，分子中C—H键数不是4N_A，A不正确；B、1mol羟基中电子数为9N_A，B不正确；C、在反应KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O中，碘酸钾中碘元素的化合价从+5价降低到0价，因此每生成3 mol I₂转移的电子数为5N_A，C不正确；D、硝酸铵溶于水铵根离子水解，因此常温下，1 L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中NH₄⁺的数目小于6.02×10²²，D正确，答案选D。

举一反三

在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g·mol^－1）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L^－1）为

A．	B．
C．	D．

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在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中的Al³^＋物质的量浓度（mol·L^－1）为

A．

B．

C．

D．

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在80 g密度为d g·cm^－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe³^＋，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度（mol·L^－1）为

A．

B．

C．

D．

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如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于

A．2

B．3

C．4

D．5

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将15 mL 2 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－¹ MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ^＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A．4

B．3

C．2

D．1

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（ ）A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NAB．1 mol羟基中电子数为10NAC．在反应KIO3