将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则M
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将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L-1 MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是 |
答案
B |
解析
Na2CO3溶液与MCln溶液混合后,Mn+恰好完全沉淀为碳酸盐。碳酸盐呈电中性,则2n(CO32-)=n(Mn+),即2×15×10-3 L×2 mol·L-1=n×40×10-3 L×0.5 mol·L-1,解得n=3。 |
举一反三
某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M离子可能为
所含离子
| NO
| SO42-
| H+
| M
| 浓度(mol·L-1)
| 2
| 1
| 2
| 1
| A.Mg2+ B.Ba2+ C.F- D.Na+ |
实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1 CuSO4溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 | B.称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 | C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 | D.称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液 |
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下列溶液中NO3-的浓度与500 mL 0.4 mol·L-1 KNO3溶液中NO3-的浓度相等的是A.50 mL 4 mol·L-1的KNO3溶液 | B.1 L 0.2 mol·L-1的KNO3溶液 | C.100 mL 0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液 | D.500 mL 0.4 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液 |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列结论能够成立的是A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的个数是小于0.1NA | B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA | C.0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍,其浓度变为0.1 mol·L-1 | D.4g NaOH固体溶解1L水中,所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA | C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | D.常温常压下,22.4L氯气于足量的镁粉反应,转移的电子数为2NA |
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