下列溶液中NO3-的浓度与500 mL 0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO3-的浓度相等的是A．50 mL 4 mol·L－1的KNO3溶液B．1 L
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下列溶液中NO3-的浓度与500 mL 0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO3-的浓度相等的是| A．50 mL 4 mol·L－1的KNO3溶液 | | B．1 L 0.2 mol·L－1的KNO3溶液 | | C．100 mL 0.2 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 | | D．500 mL 0.4 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 |
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答案
| C |
解析
| 0.4 mol·L－1 KNO3溶液中NO3‑的浓度为0.4 mol·L－1，A、B、C、D中NO3‑的浓度分别为4 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1、0.8 mol·L－1。答案选C。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是| A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32－的个数是小于0.1NA | | B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA | | C．0.2mol·L-1 CuSO4溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol·L-1 | | D．4g NaOH固体溶解1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L |
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用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是| A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA | | B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA | | C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA | | D．常温常压下，22．4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA |
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是| A．在密闭容器中加入l．5mol H2和0．5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA | | B．一定条件下，2．3g的Na完全与O2反应生成3．6g产物时失去的电子数为0．1NA | | C．1．0L的0．1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0．1NA | | D．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是| A．标准状况下，0．1molCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA | | B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA | | C．标准状况下，11．2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0．5NA | | D．常温常压下，2．24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0．1NA |
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设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．常温下，4g CH4含nA个C—H共价键 | | B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子 | | C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1nA个HCO3- | | D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子 |
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