在50mL bmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L-1 NaOH溶液。(1)当a、b满足_____________________条件时,
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在50mL bmol·L-1的AlCl3溶液中加入50mL amol·L-1 NaOH溶液。 (1)当a、b满足_____________________条件时,无沉淀产生。 (2)当a、b满足_____________________条件时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(OH)3的质量为_____________________克。 |
答案
(1)a≥4b (2)3b<a<4b; 3.9(4b-a) |
解析
试题分析:在AlCl3溶液中加入NaOH溶液时首先发生反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 。产生白色沉淀;当NaOH过量时发生反应:Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O 。沉淀又溶解。由方程式可看出n(OH-)<3n(Al3+)时,有白色沉淀,当n(OH-)=3n(Al3+)时,沉淀达到最大值。当4n(Al3+)>n(OH-)>3n(Al3+)时,沉淀逐渐溶解。当n(OH-)≥4n(Al3+)时,沉淀完全溶解。由于AlCl3溶液与NaOH溶液的体积相同,所以二者的浓度比就是二者的物质的量的比。(1)当a、b满足 a≥4b条件时,无沉淀产生。(2)当沉淀达到最大值时, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.05mol.m(Al(OH)3)= 0.05mol×78g/mol=3.9g.当a、b满足3b<a<4b时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,根据方程式Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O可知1mol的NaOH溶解1mol的Al(OH)3。所以此时Al(OH)3的质量为3.9(4b-a)g.3溶液与NaOH溶液反应产生的沉淀的质量关系的知识。 |
举一反三
NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A.由D和18O所组成的水11g,所含的中子数为4NA | B.常温常压下,8gO2含有4 NA个电子 | C.25℃时,pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有OH—的数目为0.2 NA | D.1L1mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是:( )A.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA | B.1 mol羟基中电子数为10NA | C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA | D.常温下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022 |
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在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则此溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为 |
在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+物质的量浓度(mol·L-1)为 |
在80 g密度为d g·cm-3的硫酸铁溶液中,含有2.8 g Fe3+,则此溶液中SO42-的物质的量浓度(mol·L-1)为 |
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