(5分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。这段
题型:不详难度:来源:
(5分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答: (1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。
(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答一种) 。 |
答案
EF,EF,因该反应是放热反应,这段反应温度高,速率快。AC,降低温度 |
解析
反正为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ (1)由图示可知,在EF段的斜率最大,即单位时间内产生的气体最多,速率最快。速率由浓度及温度共同影响,本题中氢离子浓度应越来越小,但EF段速率最高的原因只能是反应放热,温度升高所致。 (2)A、C可减小氢离子的浓度,减缓了反应的速率 |
举一反三
为了制取碘,可通过反应:2NO+O2==2NO2 NO2+2H+ +2I- ="=NO" + I2+H2O制得,NO在制碘过程中的作用是 |
(9分)实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
实验编号 试剂
| A
| B
| C
| 10% H2O2/mL
| 20.0
| V1
| V2
| 2mol/L FeCl3/ mL
| 0
| 5.0
| 10.0
| H2O/ mL
| V3
| V4
| 0
| 按要求回答下列问题: (1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测 推(计)算反应速率。
(2)为实现实验目的,则V1= ,V2= ; V3= ,V4= 。 (3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是 (填“实验编号”) (4)已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,则第二步反应的离子方程式为: 。 |
(8分)用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:
(1)实验过程如右图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。 (2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示,在相同的条件下,将B g (A>B)粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是_________. A.蒸馏水 B.氯化钠 C.硝酸钾溶液 D.浓盐酸 E.降温 F加入MnO2 |
决定化学反应速率的主要因素是( ) ① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质 A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④ |
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答下列问题:
小题1:曲线由0→a段不产生氢气的原因____________________, 有关的离子方程式为___________________________; 小题2:曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因________________; 小题3:曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因___________; 小题4:曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因____________。 |
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