下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分

题型：不详难度：来源：

下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大

B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大

D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率

答案

D

解析

本题主要考查：用有效碰撞理论解释化学反应速率改变的微观因素。学生解决问题时要理清：活化分子个数，活化分子百分数，活化能等概念。
A：错在没有理解压强作用的前提条件是对于有气体物质的化学反应。
B：错在没有理解：升高温度是提高了反应物分子的能量，活化能不变，活化分子个数增加，活化分子百分数相应增大。
C：错在没有理解：其它条件不变时，加入反应物，反应物分子总个数和活化分子个数按相同倍数增加，活化分子百分个数不变。
D：正确。