(8分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)用4 mL 0.001

(8分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)用4 mL 0.001

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(8分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO4- + H 2C2O4 + H+ ——Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H 2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴饱和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸馏水
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验    和    (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验      
(2)对比实验I和IV,可以研究                       对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                   
答案
(1)I和II (2分,错一个不得分)     I和III   (2分,错一个不得分)       
(2)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)(2分)
确保所有实验中c(KMnO4)、c(H 2C2O4)浓度不变和总体积不变(2分)
(答出划线中的一点即给分)。
解析

举一反三
下列装置不能完成的实验是
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(10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应:2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

(1)请填全表中的各空格;
(2)实验I中,NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐   标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线,并标明各曲线的实验编号。
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下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子百分数增大,反应速率一定增大
B.升高温度,反应物分子总数增加,活化分子百分数不变,反应速率一定增大
C.加入反应物,使活化分子百分数增大,反应速率增大
D.使用催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大反应速率

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入大量SO3  D.降低体系温度
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下列说法正确的是
A.所有放热反应均是自发反应,也是熵增大的反应
B.向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C.锌与稀硫酸反应制取氢气,加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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