（6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO3－的氧化性随c(H+)的增大而增强，有关方程式为：Cl

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（6分）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（－1价）和S（+6价）的速率如图曲线所示，已知ClO₃^－的氧化性随c(H⁺)的增大而增强，有关方程式为：
ClO₃^－+3 HSO₃^－

Cl^－+3 H⁺+3 SO₄²^－

（1）反应开始时反应速率加快的原因是；
（2）反应后期反应速率下降的原因是。

答案

（1）反应开始时c(H⁺)曾加，ClO₃^－的氧化性随c(H⁺)的增大而增强，化学反应速率加快；
（2）随着反应的进行，反应物的浓度降低化合反应速率减慢

解析

考查条件对反应速率的影响：浓度、温度、压强和催化剂等
（1）由题目所给信息可知，由于反应开始时生成了H⁺，ClO₃^－的氧化性随c(H⁺)的增大而增强，化学反应速率加快
（2）反应进行过程中，各反应物离子的浓度减小成为影响反应速率大小的主要因素，降低了反应速率

举一反三

四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：

高温

SiCl₄(g)+2H₂(g) ="===Si" (s)+4HCl（g）。下列说法合理的是（）

A．光导纤维的主要成分是硅单质

B．减小压强有利于加快化学反应速率

C．高温下，氢气的还原性强于硅

D．混入少量空气对上述反应无影响

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对于双氧水的分解，下列说法正确的是

A．增大H₂O₂浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．使用催化剂反应速率加快是因为正反应速率比逆反应速率快

C．催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数

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下列过程中需要加快化学反应速率的是：

A．钢铁腐蚀

B．食物腐败

C．工业合成氨

D．橡胶老化

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下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）
①升高温度②加入正催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强

A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①③④⑤

D．①②③④

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（9分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体_____________；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。

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