下图为将Zn投入一定浓度体积的H2SO4中,解释图像的成因(纵坐标为H2的生成速率)
题型:不详难度:来源:
下图为将Zn投入一定浓度体积的H2SO4中,解释图像的成因(纵坐标为H2的生成速率)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108123443-76167.jpg) |
答案
详见解析 |
解析
由图像可知氢气的生成速率随时间先后由慢到快,然后又由快到慢,反应体系中硫酸所提供的氢离于浓度由大到小。若氢气的生成速率由其决定,速率的变化趋势也应由快到慢,反应前半程的原因只能是温度所致,锌与硫酸反应时放热,体系温度逐渐升高,温度对反应速率的影响占主导地位,一定时间后,硫酸的浓度下降占据主导地位,因而氢气的生成速率随时间先由慢到快,然后又由快到慢。 |
举一反三
在锌与盐酸反应的实验中,一个学生得到的结果如下表所示:
| 锌的质量/g
| 锌的形状
| 温度/℃
| 溶解于酸所花的时间/s
| A
| 2
| 薄片
| 5
| 400
| B
| 2
| 薄片
| 15
| 200
| C
| 2
| 薄片
| 25
| 100
| D
| 2
| 薄片
| 35
| 50
| E
| 2
| 薄片
| 45
| 25
| F
| 2
| 粉末
| 15
| 5
| 试求: (1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度). (2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率你能得出什么结论? (3)20℃时,2g锌箔溶解于酸中需花多少时间? (4)对比结果B与F,解释F为什么那么快? |
加快反应速率可以采取的方法是A.升高温度 | B.减小压强 | C.降低温度 | D.减小反应物浓度 |
|
把镁条投入盛有盐酸的烧杯中,产生H2的速率可由下图表示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108123421-86983.jpg) 在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是 |
在![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108123416-31965.gif) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108123416-57439.jpg) 的反应中改变下列哪个条件,不能使正反应速率增大的是( )。A.升高温度 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.使用催化剂 |
|
某反应,当温度升高10℃时,反应速率增大到原来的2倍,若该反应的温度由20℃升高到60℃时,则反应速率增大到原来的( )。 |
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