800℃时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得出的结论是（ ）A．a是反应物B．正反应是一个体积扩大的反应C．若升高温度，a的转化
题型：不详难度：来源：
| A．a是反应物 |
| B．正反应是一个体积扩大的反应 |
| C．若升高温度，a的转化率增大 |
| D．若增大压强，a的转化率减小 |
答案
解析
由图中数据可知发生的反应是：2a
2b+c，图中无法看出反应是否放热。举一反三
ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。达到平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量如何变化?
①若x=4.5，则右侧反应在起始时向______方向进行，欲使起始反应维持向该方向进行，则x的取值范围为____ 。
②若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？______，其理由是______。
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（ ）
| A．容器内压强增大 | B．原平衡不受影响 |
| C．正反应速率增大 | D．NO浓度降低 |
A．Ｎ２Ｏ３（ｇ） ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ） |
| B．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） |
| C．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） |
| D．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ） |
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pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图5所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图中信息可以得出的正确结论是（ ）。 |
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| A．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ |
| B．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ |
| C．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ |
| D．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ |
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